تحتوي ذرة الكلور على 17 بروتونًا و17 إلكترونًا. وهي تحتاج إلى إلكترون إضافي لملء غلافها الخارجي. عندما تكتسب هذا الإلكترون، تتحول إلى أيون كلوريد، الذي يحتوي على 17 بروتونًا و18 إلكترونًا. يمنحها الإلكترون الإضافي شحنة سالبة صافية. يُسمى الأيون سالب الشحنة أنيونًا. يأتي الاسم من الكلمة اليونانية التي تعني الصعود، لأن الأنيونات تهاجر نحو المصعد في عملية التحليل الكهربائي.

تتكون الأنيونات عندما تكتسب الذرات إلكترونات. تميل اللافلزات إلى تكوين الأنيونات لأن غلافها الخارجي شبه مكتمل، فتكتسب الإلكترونات بسهولة أكبر من فقدانها. يُكوّن الأكسجين أنيون الأكسيد (O2-). ويُكوّن الكبريت أنيون الكبريتيد (S2-). ويُكوّن النيتروجين أنيون النتريد (N3-). وتعتمد الشحنة على عدد الإلكترونات التي تحتاجها الذرة للوصول إلى حالة استقرار إلكتروني.

الأنيونات متعددة الذرات هي مجموعات من الذرات ذات شحنة سالبة صافية. ومن الأمثلة الشائعة عليها النترات (NO3-)، والكبريتات (SO4^2-)، والكربونات (CO3^2-)، والفوسفات (PO4^3-). وهي وحدات مستقرة تحمل شحنة وتشارك في التفاعلات كمجموعة. ولها دور أساسي في علم الأحياء والصناعة والكيمياء البيئية.

الأنيونات موجودة في كل مكان. ملح الطعام عبارة عن كاتيون الصوديوم مقترن بأنيون الكلوريد. وبيكربونات الصوديوم عبارة عن كاتيون الصوديوم مقترن بأنيون البيكربونات. يحدد توازن الكاتيونات والأنيونات في المحلول موصليته الكهربائية ودرجة حموضته. في جسم الإنسان، يحافظ توازن الأنيونات والكاتيونات على توازن السوائل، ووظائف الأعصاب، والتوازن الحمضي القاعدي.