Hidrojen gazı oksijen gazıyla tepkimeye girerek su oluşturur. Kimyacılar bunu 2H2 + O2 -> 2H2O şeklinde yazarlar. Bu, bir kimyasal denklemdir, bir tepkimenin sembolik gösterimidir. Soldaki formüller tepkimeye giren maddeleri, sağdaki formüller ise ürünleri temsil eder. Ok işareti "oluşturur" veya "üretir" anlamına gelir. Katsayılar denklemi dengeleyerek her elementin atom sayısının her iki tarafta da aynı olmasını sağlar. Madde korunur.

Denklemleri dengelemek temel bir beceridir. Katsayılar tam sayı olmalı ve en sade oranda olmalıdır. Metanın yanma denklemi CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O'dur. Her iki tarafta bir karbon, dört hidrojen ve dört oksijen bulunur. Maddenin halleri sembollerle gösterilebilir: (s) katı, (l) sıvı, (g) gaz, (aq) sulu çözelti. Isı veya katalizör gibi koşullar okun üstüne yazılabilir.

Kimyasal denklemler miktarları hesaplamak için kullanılır. Stokiyometri, reaktanların mol miktarları ile ürünlerin mol miktarları arasında dönüşüm yapmak için katsayıları kullanır. Bir maddenin ne kadarının tepkimeye girdiğini biliyorsanız, diğerinden ne kadarının üretildiğini hesaplayabilirsiniz. Bu, verim ve maliyetin önemli olduğu endüstride çok önemlidir.

Denklemler, yalnızca gerçekten tepkimeye giren türleri gösteren iyonik denklemler olarak da yazılabilir. Net iyonik denklemler, tepkime sırasında değişmeyen seyirci iyonları içermez. Çözeltide neler olup bittiğine dair daha net bir tablo sunarlar.