Το αέριο υδρογόνο αντιδρά με αέριο οξυγόνο για να σχηματίσει νερό. Οι χημικοί το γράφουν ως 2H2 + O2 -> 2H2O. Αυτή είναι μια χημική εξίσωση, μια συμβολική αναπαράσταση μιας αντίδρασης. Οι τύποι στα αριστερά είναι τα αντιδρώντα. Οι τύποι στα δεξιά είναι τα προϊόντα. Το βέλος σημαίνει αποδίδει ή παράγει. Οι συντελεστές εξισορροπούν την εξίσωση, διασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές. Η ύλη διατηρείται.

Η εξισορρόπηση εξισώσεων είναι μια θεμελιώδης δεξιότητα. Οι συντελεστές πρέπει να είναι ακέραιοι αριθμοί και πρέπει να έχουν την απλούστερη αναλογία. Η εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Ένας άνθρακας, τέσσερα υδρογόνα και τέσσερα οξυγόνα σε κάθε πλευρά. Οι καταστάσεις της ύλης μπορούν να υποδειχθούν με σύμβολα: (s) για στερεό, (l) για υγρό, (g) για αέριο, (aq) για υδατικό. Συνθήκες όπως θερμότητα ή καταλύτης μπορούν να γραφτούν πάνω από το βέλος.

Οι χημικές εξισώσεις χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό των ποσοτήτων. Η στοιχειομετρία χρησιμοποιεί τους συντελεστές για τη μετατροπή μεταξύ γραμμομορίων αντιδρώντων και γραμμομορίων προϊόντων. Αν γνωρίζετε πόσο από μια ουσία αντιδρά, μπορείτε να υπολογίσετε πόσο από μια άλλη παράγεται. Αυτό είναι απαραίτητο στη βιομηχανία, όπου οι αποδόσεις και το κόστος έχουν σημασία.

Οι εξισώσεις μπορούν επίσης να γραφτούν ως ιοντικές εξισώσεις, που δείχνουν μόνο τα είδη που αντιδρούν στην πραγματικότητα. Οι καθαρές ιοντικές εξισώσεις παραλείπουν τα παρατηρούμενα ιόντα, τα οποία δεν αλλάζουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Δίνουν μια πιο σαφή εικόνα για το τι συμβαίνει στο διάλυμα.