يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين لتكوين الماء. يكتب الكيميائيون ذلك على النحو التالي: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. هذه معادلة كيميائية، وهي تمثيل رمزي للتفاعل. الصيغ على اليسار هي المواد المتفاعلة، والصيغ على اليمين هي المواد الناتجة. يشير السهم إلى الناتج. توازن المعاملات المعادلة، مما يضمن تساوي عدد ذرات كل عنصر على كلا الجانبين. المادة محفوظة.

موازنة المعادلات مهارة أساسية. يجب أن تكون المعاملات أعدادًا صحيحة، وأن تكون في أبسط نسبة. معادلة احتراق الميثان هي: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. يوجد على كل جانب من المعادلة ذرة كربون واحدة، وأربع ذرات هيدروجين، وأربع ذرات أكسجين. يمكن الإشارة إلى حالات المادة بالرموز: (s) للصلب، (l) للسائل، (g) للغاز، (aq) للمحلول المائي. يمكن كتابة الظروف، مثل الحرارة أو وجود عامل مساعد، فوق السهم.

تُستخدم المعادلات الكيميائية لحساب الكميات. وتستخدم القياسات الكيميائية المعاملات لتحويل عدد مولات المواد المتفاعلة إلى عدد مولات المواد الناتجة. فإذا عرفت كمية مادة ما تتفاعل، يمكنك حساب كمية مادة أخرى تنتج. وهذا أمر بالغ الأهمية في الصناعة، حيث تُعدّ الإنتاجية والتكاليف من العوامل الحاسمة.

يمكن كتابة المعادلات أيضًا على شكل معادلات أيونية، تُظهر فقط الأنواع التي تتفاعل فعليًا. تُهمل المعادلات الأيونية الصافية الأيونات المتفرجة، التي لا تتغير أثناء التفاعل. وهي تُعطي صورة أوضح لما يحدث في المحلول.