Bikarbonat och vinäger reagerar och blandningen blir kall. Det är en endoterm reaktion, en reaktion som absorberar värme från omgivningen. Produkterna har mer energi än reaktanterna, så systemet tar energi från omgivningen. Temperaturen sjunker. Endoterma reaktioner är motsatsen till exoterma reaktioner, som frigör värme.

Energiförändringen kommer från bindningsbrytning och bindningsbildning. Att bryta bindningar kräver energi. Att bilda bindningar frigör energi. I en endoterm reaktion är den energi som krävs för att bryta bindningar större än den energi som frigörs när nya bindningar bildas. Nettoresultatet är absorption av energi. Entalpiförändringen, delta H, är positiv. Reaktionen är inte spontan vid låga temperaturer om inte entropiförändringen är tillräckligt stor för att övervinna entalpin.

Endoterma reaktioner är vanliga. Fotosyntesen är endoterm och absorberar ljusenergi för att omvandla koldioxid och vatten till glukos och syre. Termisk nedbrytning av kalciumkarbonat är endoterm. Upplösning av ammoniumnitrat i vatten är endoterm, vilket är anledningen till att det används i kalla påsar. Reaktionen mellan bariumhydroxid och ammoniumtiocyanat är starkt endoterm och kan frysa vatten.

Endoterma reaktioner används i kylapplikationer. Kylkompresser, självkylande dryckesburkar och vissa industriella processer är beroende av dem. De är också viktiga inom biologin, där endoterma reaktioner driver ämnesomsättningen och upprätthåller kroppstemperaturen. Skillnaden mellan endoterm och exoterm är grundläggande för termokemin.