Bagepulver og eddike reagerer, og blandingen bliver kold. Det er en endoterm reaktion, en reaktion der absorberer varme fra omgivelserne. Produkterne har mere energi end reaktanterne, så systemet tager energi fra omgivelserne. Temperaturen falder. Endoterme reaktioner er det modsatte af eksoterme reaktioner, som frigiver varme.

Energiændringen kommer fra bindingsbrydning og bindingsdannelse. Bindingsbrydning kræver energi. Dannelse af bindinger frigiver energi. I en endoterm reaktion er den energi, der kræves for at bryde bindinger, større end den energi, der frigives, når nye bindinger dannes. Nettoresultatet er absorption af energi. Entalpiændringen, delta H, er positiv. Reaktionen er ikke spontan ved lave temperaturer, medmindre entropiændringen er stor nok til at overvinde entalpien.

Endoterme reaktioner er almindelige. Fotosyntesen er endoterm, idet den absorberer lysenergi for at omdanne kuldioxid og vand til glukose og ilt. Termisk nedbrydning af calciumcarbonat er endoterm. Opløsning af ammoniumnitrat i vand er endoterm, hvilket er grunden til, at det bruges i kolde kompresser. Reaktionen mellem bariumhydroxid og ammoniumthiocyanat er stærkt endoterm og kan fryse vand.

Endoterme reaktioner anvendes i køleapplikationer. Instant-kølepakker, selvkølende drikkedåser og nogle industrielle processer er afhængige af dem. De er også vigtige i biologi, hvor endoterme reaktioner driver stofskiftet og opretholder kropstemperaturen. Sondringen mellem endoterm og eksoterm er grundlæggende for termokemi.