बेकिंग सोडा और सिरका आपस में क्रिया करते हैं और मिश्रण ठंडा हो जाता है। यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है, यानी ऐसी अभिक्रिया जो अपने परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती है। उत्पाद में अभिकारकों की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है, इसलिए यह तंत्र वातावरण से ऊर्जा ग्रहण करता है। तापमान गिर जाता है। ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के विपरीत होती हैं, जो ऊष्मा मुक्त करती हैं।

ऊर्जा परिवर्तन बंधों के टूटने और बनने से होता है। बंधों को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। बंधों के बनने से ऊर्जा मुक्त होती है। ऊष्माशोषी अभिक्रिया में, बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा, नए बंधों के बनने पर मुक्त होने वाली ऊर्जा से अधिक होती है। इसका परिणाम ऊर्जा का अवशोषण होता है। एन्थैल्पी परिवर्तन, डेल्टा H, धनात्मक होता है। कम तापमान पर अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त नहीं होती, जब तक कि एन्ट्रॉपी परिवर्तन एन्थैल्पी पर भारी न पड़ जाए।

ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ आम हैं। प्रकाश संश्लेषण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है, जिसमें प्रकाश ऊर्जा को अवशोषित करके कार्बन डाइऑक्साइड और जल को ग्लूकोज और ऑक्सीजन में परिवर्तित किया जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट का ऊष्मीय अपघटन भी ऊष्माशोषी होता है। अमोनियम नाइट्रेट को पानी में घोलना भी ऊष्माशोषी होता है, इसीलिए इसका उपयोग कोल्ड पैक में किया जाता है। बेरियम हाइड्रोक्साइड और अमोनियम थायोसाइनेट की अभिक्रिया प्रबल ऊष्माशोषी होती है और पानी को जमा सकती है।

ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं का उपयोग शीतलन अनुप्रयोगों में किया जाता है। इंस्टेंट कोल्ड पैक, स्वतः शीतलन करने वाले पेय पदार्थ के डिब्बे और कुछ औद्योगिक प्रक्रियाएं इन पर निर्भर करती हैं। जीव विज्ञान में भी इनका महत्व है, जहां ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं चयापचय को संचालित करती हैं और शरीर के तापमान को बनाए रखती हैं। ऊष्माशोषी और ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के बीच का अंतर ऊष्मा रसायन विज्ञान का मूलभूत सिद्धांत है।