Natron og eddik reagerer, og blandingen blir kald. Det er en endoterm reaksjon, en reaksjon som absorberer varme fra omgivelsene. Produktene har mer energi enn reaktantene, så systemet tar energi fra omgivelsene. Temperaturen synker. Endoterme reaksjoner er det motsatte av eksoterme reaksjoner, som frigjør varme.

Energiendringen kommer fra bindingsbrudd og bindingsdannelse. Å bryte bindinger krever energi. Danning av bindinger frigjør energi. I en endoterm reaksjon er energien som kreves for å bryte bindinger større enn energien som frigjøres når nye bindinger dannes. Nettoresultatet er absorpsjon av energi. Entalpiendringen, delta H, er positiv. Reaksjonen er ikke spontan ved lave temperaturer med mindre entropiendringen er stor nok til å overvinne entalpien.

Endoterme reaksjoner er vanlige. Fotosyntesen er endoterm, og absorberer lysenergi for å omdanne karbondioksid og vann til glukose og oksygen. Termisk nedbrytning av kalsiumkarbonat er endoterm. Oppløsning av ammoniumnitrat i vann er endoterm, og det er derfor det brukes i kalde kompresser. Reaksjonen mellom bariumhydroksid og ammoniumtiocyanat er sterkt endoterm og kan fryse vann.

Endoterme reaksjoner brukes i kjøleapplikasjoner. Instant-kjølepakker, selvkjølende drikkebokser og noen industrielle prosesser er avhengige av dem. De er også viktige i biologi, der endoterme reaksjoner driver metabolismen og opprettholder kroppstemperaturen. Skillet mellom endoterm og eksoterm er grunnleggende for termokjemi.