يتفاعل بيكربونات الصوديوم مع الخل، فيبرد المزيج. هذا تفاعل ماص للحرارة، أي أنه يمتص الحرارة من محيطه. تحتوي النواتج على طاقة أكبر من المتفاعلات، لذا يستمد النظام الطاقة من البيئة المحيطة، فتنخفض درجة الحرارة. التفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات الطاردة للحرارة، التي تطلق الحرارة.

ينتج تغير الطاقة عن كسر الروابط وتكوينها. يتطلب كسر الروابط طاقة، بينما يُطلق تكوينها طاقة. في التفاعل الماص للحرارة، تكون الطاقة اللازمة لكسر الروابط أكبر من الطاقة المنطلقة عند تكوين روابط جديدة. والنتيجة النهائية هي امتصاص الطاقة. يكون تغير المحتوى الحراري، ΔH، موجبًا. لا يكون التفاعل تلقائيًا عند درجات الحرارة المنخفضة إلا إذا كان تغير الإنتروبيا كبيرًا بما يكفي للتغلب على تغير المحتوى الحراري.

التفاعلات الماصة للحرارة شائعة. عملية البناء الضوئي ماصة للحرارة، حيث يتم امتصاص الطاقة الضوئية لتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى جلوكوز وأكسجين. التحلل الحراري لكربونات الكالسيوم ماص للحرارة. إذابة نترات الأمونيوم في الماء ماصة للحرارة، ولهذا السبب تُستخدم في الكمادات الباردة. التفاعل بين هيدروكسيد الباريوم وثيوسيانات الأمونيوم ماص للحرارة بشدة، ويمكنه تجميد الماء.

تُستخدم التفاعلات الماصة للحرارة في تطبيقات التبريد. وتعتمد عليها الكمادات الباردة الفورية، وعلب المشروبات ذاتية التبريد، وبعض العمليات الصناعية. كما أنها مهمة في علم الأحياء، حيث تُحفز التفاعلات الماصة للحرارة عمليات الأيض وتحافظ على درجة حرارة الجسم. ويُعد التمييز بين التفاعلات الماصة للحرارة والتفاعلات الطاردة للحرارة أساسيًا في الكيمياء الحرارية.