Uma solução é uma mistura homogénea de um soluto dissolvido num solvente. As partículas do soluto estão distribuídas uniformemente por todo o solvente. A mistura é uniforme, ou seja, qualquer amostra terá a mesma composição. A água salgada, o ar e o latão são exemplos de soluções. O soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. O solvente é geralmente líquido, mas também pode ser gasoso ou sólido. A palavra solução vem do latim solvere, que significa soltar ou dissolver.

As soluções formam-se quando o soluto e o solvente interagem favoravelmente. As partículas do soluto são separadas umas das outras e envolvidas por moléculas do solvente. Este processo é chamado de solvatação e é impulsionado pela entropia e pela entalpia. Se as interações entre o soluto e o solvente forem mais fortes do que as interações entre as partículas do soluto e entre as partículas do solvente, forma-se a solução. Caso contrário, o soluto não se dissolve.

As soluções possuem propriedades que dependem do soluto e do solvente. As propriedades coligativas, como o aumento do ponto de ebulição e a diminuição do ponto de congelação, dependem do número de partículas do soluto. As soluções eletrolíticas conduzem eletricidade. O pH de uma solução depende do soluto. A concentração de uma solução é expressa em molaridade, molalidade ou percentagem em massa.

As soluções estão por todo o lado. O sangue é uma solução. A água do mar é uma solução. As ligas metálicas são soluções sólidas. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos. Compreender as soluções é essencial na química, na biologia e na indústria.