Une solution est un mélange homogène d'un soluté dissous dans un solvant. Les particules de soluté sont réparties uniformément dans le solvant. Le mélange est homogène, ce qui signifie que tout échantillon a la même composition. L'eau salée, l'air et le laiton sont des exemples de solutions. Le soluté peut être un solide, un liquide ou un gaz. Le solvant est généralement un liquide, mais il peut aussi être un gaz ou un solide. Le mot « solution » vient du latin « solvere », qui signifie dissoudre ou délier.

Les solutions se forment lorsque le soluté et le solvant interagissent favorablement. Les particules de soluté se séparent et sont entourées de molécules de solvant. Ce processus, appelé solvatation, est régi par l'entropie et l'enthalpie. Si les interactions entre le soluté et le solvant sont plus fortes que les interactions entre les particules de soluté et entre les particules de solvant, la solution se forme. Dans le cas contraire, le soluté ne se dissout pas.

Les propriétés des solutions dépendent du soluté et du solvant. Les propriétés colligatives, telles que l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation, dépendent du nombre de particules de soluté. Les solutions électrolytiques conduisent l'électricité. Le pH d'une solution dépend du soluté. La concentration d'une solution s'exprime en molarité, en molalité ou en pourcentage massique.

Les solutions sont omniprésentes. Le sang est une solution. L'eau de mer est une solution. Les alliages sont des solutions solides. L'essence est un mélange d'hydrocarbures. Comprendre les solutions est essentiel en chimie, en biologie et dans l'industrie.