Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto disuelto en un disolvente. Las partículas del soluto se distribuyen uniformemente en todo el disolvente. La mezcla es uniforme, lo que significa que cualquier muestra tiene la misma composición. El agua salada, el aire y el latón son disoluciones. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas. El disolvente suele ser un líquido, pero también puede ser un gas o un sólido. La palabra disolución proviene del latín solvere, que significa disolver o separar.

Las disoluciones se forman cuando el soluto y el disolvente interactúan favorablemente. Las partículas de soluto se separan entre sí y quedan rodeadas por moléculas de disolvente. Este proceso se denomina solvatación y está impulsado por la entropía y la entalpía. Si las interacciones entre el soluto y el disolvente son más fuertes que las interacciones entre las partículas de soluto y entre las partículas de disolvente, se forma la disolución. De lo contrario, el soluto no se disuelve.

Las disoluciones poseen propiedades que dependen del soluto y del disolvente. Las propiedades coligativas, como la elevación del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación, dependen del número de partículas de soluto. Las disoluciones electrolíticas conducen la electricidad. El pH de una disolución depende del soluto. La concentración de una disolución se expresa en molaridad, molalidad o porcentaje en masa.

Las soluciones están por todas partes. La sangre es una solución. El agua de mar es una solución. Las aleaciones son soluciones sólidas. La gasolina es una mezcla de hidrocarburos. Comprender las soluciones es fundamental en química, biología e industria.