Trong một phản ứng hóa học, chất phản ứng bị tiêu thụ và sản phẩm được tạo thành. Sản phẩm là chất thu được từ phản ứng. Nó xuất hiện ở phía bên phải của phương trình hóa học. Trong phản ứng đốt cháy metan, CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, sản phẩm là carbon dioxide và nước. Mũi tên biểu thị sự tạo thành hoặc hình thành. Phương trình được cân bằng khi số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố bằng nhau ở cả hai phía.

Lượng sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào chất phản ứng giới hạn. Nếu một chất phản ứng hết trước các chất khác, phản ứng sẽ dừng lại và lượng sản phẩm được xác định bởi chất phản ứng đó. Hiệu suất lý thuyết là lượng sản phẩm tối đa có thể tạo thành. Hiệu suất thực tế là lượng sản phẩm thu được trong thực tế. Hiệu suất phần trăm là hiệu suất thực tế chia cho hiệu suất lý thuyết, rồi nhân với 100. Hiệu suất hiếm khi đạt 100% do các phản ứng phụ, phản ứng không hoàn toàn và tổn thất trong quá trình tinh chế.

Sản phẩm có thể ở dạng rắn, lỏng, khí hoặc dung dịch nước. Trạng thái của chúng được biểu thị trong phương trình bằng các ký hiệu. Sản phẩm có thể ổn định hoặc phản ứng. Chúng có thể là sản phẩm mong muốn hoặc sản phẩm phụ không mong muốn. Trong công nghiệp, tối đa hóa hiệu suất của sản phẩm mong muốn và giảm thiểu sản phẩm phụ là mục tiêu chính.

Từ "tích" cũng được sử dụng trong toán học, ở đó nó có nghĩa là kết quả của phép nhân. Trong hóa học, nó có nghĩa là kết quả của một phản ứng. Ngữ cảnh quyết định ý nghĩa của từ này.