I en kemisk reaktion forbruges reaktanter, og der dannes produkter. Et produkt er et stof, der er et resultat af reaktionen. Det vises på højre side af den kemiske ligning. Ved forbrænding af metan, CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, er produkterne kuldioxid og vand. Pilen betyder giver eller producerer. Ligningen er afbalanceret, så antallet af atomer af hvert element er det samme på begge sider.

Mængden af ​​dannet produkt afhænger af den begrænsende reaktant. Hvis én reaktant løber tør før de andre, stopper reaktionen, og mængden af ​​produkt bestemmes af den pågældende reaktant. Det teoretiske udbytte er den maksimale mængde produkt, der kan dannes. Det faktiske udbytte er det, der opnås i praksis. Procentudbyttet er det faktiske udbytte divideret med det teoretiske udbytte ganget med 100. Udbytterne er sjældent 100 procent på grund af sidereaktioner, ufuldstændige reaktioner og tab under oprensning.

Produkter kan være faste stoffer, væsker, gasser eller vandige opløsninger. Deres tilstandsformer er angivet i ligningen med symboler. Produkter kan være stabile eller reaktive. De kan være det ønskede produkt eller et uønsket biprodukt. I industrien er det et vigtigt mål at maksimere udbyttet af det ønskede produkt og minimere biprodukter.

Ordet produkt bruges også i matematik, hvor det betyder resultatet af multiplikation. I kemi betyder det resultatet af en reaktion. Konteksten bestemmer betydningen.