W reakcji chemicznej substraty ulegają zużyciu, a produkty powstają. Produkt to substancja powstająca w wyniku reakcji. Pojawia się po prawej stronie równania reakcji. Podczas spalania metanu, CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, produktami są dwutlenek węgla i woda. Strzałka oznacza „produkuje” lub „wytwarza”. Równanie jest zbilansowane tak, aby liczba atomów każdego pierwiastka była taka sama po obu stronach.

Ilość powstałego produktu zależy od reagenta ograniczającego. Jeśli jeden z reagentów wyczerpie się przed pozostałymi, reakcja zatrzymuje się, a ilość produktu jest determinowana przez ten reagent. Wydajność teoretyczna to maksymalna ilość produktu, jaka może powstać. Wydajność rzeczywista to wydajność uzyskiwana w praktyce. Wydajność procentowa to iloraz wydajności rzeczywistej i wydajności teoretycznej pomnożony przez 100. Wydajność rzadko wynosi 100% z powodu reakcji ubocznych, niepełnych reakcji i strat podczas oczyszczania.

Produkty mogą być ciałami stałymi, cieczami, gazami lub roztworami wodnymi. Ich stany są oznaczone symbolami w równaniu. Produkty mogą być stabilne lub reaktywne. Mogą być produktem pożądanym lub niepożądanym produktem ubocznym. W przemyśle maksymalizacja wydajności produktu pożądanego i minimalizacja produktów ubocznych jest głównym celem.

Słowo „iloczyn” jest również używane w matematyce, gdzie oznacza wynik mnożenia. W chemii oznacza ono wynik reakcji. Kontekst determinuje znaczenie.