Bij een chemische reactie worden reactanten verbruikt en producten gevormd. Een product is een stof die het resultaat is van de reactie. Het staat aan de rechterkant van de chemische vergelijking. Bij de verbranding van methaan, CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O, zijn de producten koolstofdioxide en water. De pijl geeft aan wat er ontstaat of oplevert. De vergelijking is in evenwicht, zodat het aantal atomen van elk element aan beide zijden gelijk is.

De hoeveelheid gevormd product hangt af van de beperkende reactant. Als één reactant eerder opraakt dan de andere, stopt de reactie en wordt de hoeveelheid product bepaald door die reactant. De theoretische opbrengst is de maximale hoeveelheid product die gevormd kan worden. De werkelijke opbrengst is wat in de praktijk wordt verkregen. Het percentage opbrengst is de werkelijke opbrengst gedeeld door de theoretische opbrengst, vermenigvuldigd met 100. Opbrengsten zijn zelden 100 procent vanwege nevenreacties, onvolledige reacties en verliezen tijdens de zuivering.

Producten kunnen vaste stoffen, vloeistoffen, gassen of waterige oplossingen zijn. Hun toestand wordt in de vergelijking aangegeven met symbolen. Producten kunnen stabiel of reactief zijn. Het kunnen de gewenste producten zijn of ongewenste bijproducten. In de industrie is het maximaliseren van de opbrengst van het gewenste product en het minimaliseren van bijproducten een belangrijk doel.

Het woord 'product' wordt ook in de wiskunde gebruikt, waar het de uitkomst van een vermenigvuldiging betekent. In de scheikunde betekent het de uitkomst van een reactie. De context bepaalt de betekenis.