En una reacción química, los reactivos se consumen y se forman productos. Un producto es la sustancia resultante de la reacción y aparece en el lado derecho de la ecuación química. En la combustión del metano, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, los productos son dióxido de carbono y agua. La flecha indica que se produce o genera un producto. La ecuación está balanceada de manera que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados.

La cantidad de producto formado depende del reactivo limitante. Si un reactivo se agota antes que los demás, la reacción se detiene y la cantidad de producto queda determinada por dicho reactivo. El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se puede formar. El rendimiento real es el que se obtiene en la práctica. El rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el rendimiento teórico y multiplicando el resultado por 100. Los rendimientos rara vez alcanzan el 100 % debido a reacciones secundarias, reacciones incompletas y pérdidas durante la purificación.

Los productos pueden ser sólidos, líquidos, gases o soluciones acuosas. Su estado se indica en la ecuación mediante símbolos. Pueden ser estables o reactivos, y pueden ser el producto deseado o un subproducto no deseado. En la industria, maximizar el rendimiento del producto deseado y minimizar los subproductos es un objetivo fundamental.

El término «producto» también se usa en matemáticas, donde significa el resultado de una multiplicación. En química, significa el resultado de una reacción. El contexto determina su significado.