Lors d'une réaction chimique, les réactifs sont consommés et des produits sont formés. Un produit est une substance résultant de la réaction. Il figure à droite de l'équation chimique. Dans la combustion du méthane, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, les produits sont le dioxyde de carbone et l'eau. La flèche indique la production de substances. L'équation est équilibrée de sorte que le nombre d'atomes de chaque élément soit identique de part et d'autre de l'équation.

La quantité de produit formé dépend du réactif limitant. Si un réactif s'épuise avant les autres, la réaction s'arrête et la quantité de produit est alors déterminée par ce réactif. Le rendement théorique correspond à la quantité maximale de produit pouvant être formée. Le rendement réel est celui obtenu en pratique. Le rendement en pourcentage est le résultat du rapport entre le rendement réel et le rendement théorique, multiplié par 100. Les rendements sont rarement de 100 % en raison des réactions secondaires, des réactions incomplètes et des pertes lors de la purification.

Les produits peuvent être des solides, des liquides, des gaz ou des solutions aqueuses. Leur état est indiqué par des symboles dans l'équation. Les produits peuvent être stables ou réactifs. Il peut s'agir du produit désiré ou d'un sous-produit indésirable. Dans l'industrie, maximiser le rendement du produit désiré et minimiser la production de sous-produits est un objectif majeur.

Le mot « produit » est également utilisé en mathématiques, où il désigne le résultat d'une multiplication. En chimie, il désigne le résultat d'une réaction. Le contexte en détermine le sens.