रासायनिक अभिक्रिया में, अभिकारक खपत होते हैं और उत्पाद बनते हैं। उत्पाद वह पदार्थ है जो अभिक्रिया के फलस्वरूप बनता है। यह रासायनिक समीकरण के दाहिनी ओर लिखा जाता है। मीथेन के दहन में, CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O, उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड और जल हैं। तीर का चिह्न उत्पादन को दर्शाता है। समीकरण संतुलित होता है ताकि दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।

बनने वाले उत्पाद की मात्रा सीमित अभिकारक पर निर्भर करती है। यदि कोई एक अभिकारक अन्य अभिकारकों से पहले समाप्त हो जाता है, तो अभिक्रिया रुक जाती है, और उत्पाद की मात्रा उस अभिकारक द्वारा निर्धारित होती है। सैद्धांतिक उपज उत्पाद की अधिकतम मात्रा है जो बन सकती है। वास्तविक उपज वह है जो व्यवहार में प्राप्त होती है। प्रतिशत उपज वास्तविक उपज को सैद्धांतिक उपज से भाग देकर 100 से गुणा करने पर प्राप्त होती है। उप-अभिक्रियाओं, अपूर्ण अभिक्रियाओं और शुद्धिकरण के दौरान होने वाली हानियों के कारण उपज शायद ही कभी 100 प्रतिशत होती है।

उत्पाद ठोस, द्रव, गैस या जलीय विलयन हो सकते हैं। उनकी अवस्थाओं को समीकरण में प्रतीकों द्वारा दर्शाया जाता है। उत्पाद स्थिर या प्रतिक्रियाशील हो सकते हैं। वे वांछित उत्पाद या अवांछित उप-उत्पाद हो सकते हैं। उद्योग में, वांछित उत्पाद की अधिकतम उपज प्राप्त करना और उप-उत्पादों को न्यूनतम करना एक प्रमुख लक्ष्य है।

गुणनफल शब्द का प्रयोग गणित में भी होता है, जहाँ इसका अर्थ गुणन का परिणाम होता है। रसायन विज्ञान में, इसका अर्थ अभिक्रिया का परिणाम होता है। संदर्भ के अनुसार इसका अर्थ निर्धारित होता है।