في التفاعل الكيميائي، تُستهلك المواد المتفاعلة وتتكون النواتج. الناتج هو المادة التي تنتج عن التفاعل، ويظهر على الجانب الأيمن من المعادلة الكيميائية. في احتراق الميثان، CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O، يكون الناتج ثاني أكسيد الكربون والماء. يشير السهم إلى "الناتج". المعادلة متوازنة بحيث يكون عدد ذرات كل عنصر متساوياً على كلا الجانبين.

تعتمد كمية الناتج المتكون على المتفاعل المحدد. إذا نفد أحد المتفاعلات قبل غيره، يتوقف التفاعل، وتُحدد كمية الناتج بناءً على ذلك المتفاعل. يُمثل الناتج النظري أقصى كمية من الناتج يُمكن تكوينها، بينما يُمثل الناتج الفعلي ما يتم الحصول عليه عمليًا. النسبة المئوية للناتج هي الناتج الفعلي مقسومًا على الناتج النظري، مضروبًا في 100. نادرًا ما تصل نسبة الناتج إلى 100% بسبب التفاعلات الجانبية، وعدم اكتمال التفاعلات، والفقد أثناء التنقية.

يمكن أن تكون المنتجات مواد صلبة أو سائلة أو غازية أو محاليل مائية. وتُحدد حالاتها في المعادلة برموز. قد تكون المنتجات مستقرة أو نشطة كيميائيًا. وقد تكون المنتج المطلوب أو منتجًا ثانويًا غير مرغوب فيه. في الصناعة، يُعدّ تعظيم إنتاجية المنتج المطلوب وتقليل المنتجات الثانوية هدفًا رئيسيًا.

تُستخدم كلمة "ناتج" أيضاً في الرياضيات، حيث تعني نتيجة عملية الضرب. وفي الكيمياء، تعني نتيجة التفاعل. ويُحدد السياق المعنى.