Blodet bibehåller ett pH-värde mellan 7,35 och 7,45. Utanför det intervallet slutar enzymerna att fungera och cellerna dör. Kroppen håller pH-värdet stabilt med buffertar. En buffert är en lösning som motstår förändringar i pH när syror eller baser tillsätts. Den består vanligtvis av en svag syra och dess konjugerade bas, eller en svag bas och dess konjugerade syra. Paret absorberar tillsatta väte- eller hydroxidjoner, vilket förhindrar stora svängningar i pH.

Den viktigaste bufferten i blodet är kolsyra-bikarbonatsystemet. Koldioxid löses upp i vatten och bildar kolsyra, som dissocierar till bikarbonat och vätejoner. När syra tillsätts neutraliserar bikarbonat den. När bas tillsätts neutraliserar kolsyra den. Lungorna och njurarna reglerar komponenterna och håller förhållandet konstant. Henderson-Hasselbalch-ekvationen beskriver förhållandet mellan pH, syradissociationskonstanten och koncentrationerna av syra och bas.

Buffertar används i laboratorier, medicin och industri. De håller enzymer aktiva i biokemiska analyser. De stabiliserar läkemedel i intravenösa lösningar. De kontrollerar pH-värdet vid fermentering och livsmedelsbearbetning. De används i kosmetika, rengöringsprodukter och vattenrening. En bra buffert har ett pKa nära önskat pH och en hög koncentration för att motstå förändringar.

Buffertkapacitet är den mängd syra eller bas en buffert kan absorbera innan pH-värdet ändras avsevärt. Det beror på koncentrationen av buffertkomponenterna och deras förhållande. En buffert fungerar bäst när pH-värdet ligger inom en enhet av dess pKa.