Un mol este o unitate de numărare. Așa cum o duzină înseamnă 12, un mol înseamnă 6,022 înmulțit cu 10 la 23. Acesta este numărul lui Avogadro. Este numărul de atomi din 12 grame de carbon-12. Este, de asemenea, numărul de molecule din 18 grame de apă sau 180 de grame de glucoză. Molul este puntea dintre lumea microscopică a atomilor și lumea macroscopică a gramelor.

Molul este una dintre cele șapte unități de bază ale Sistemului Internațional de Unități. A fost redefinit în 2019 ca fiind exact 6,02214076 înmulțit cu 10 la 23 de entități. Entitățile pot fi atomi, molecule, ioni, electroni sau orice altceva. Definiția fixează numărul, ceea ce face ca molul să fie independent de orice artefact fizic.

Molul este utilizat în întreaga chimie. Masa molară este masa unui mol de substanță. Molaritatea reprezintă molii de substanță dizolvată per litru de soluție. Stoichiometria folosește molii pentru a corela reactanții și produșii. Legea gazelor ideale folosește molii pentru a corela presiunea, volumul și temperatura. Molul este unitatea centrală a chimiei cantitative.

Numărul este enorm. Un mol de bile ar acoperi Pământul până la o adâncime de câțiva kilometri. Un mol de apă are aproximativ 18 mililitri, puțin mai mult decât o lingură. Molul este mare deoarece atomii sunt mici. Este factorul de scară dintre cele două lumi.