La mole est une unité de mesure. De même qu'une douzaine représente 12 atomes, une mole représente 6,022 × 10²³ atomes. C'est le nombre d'Avogadro. Il correspond au nombre d'atomes présents dans 12 grammes de carbone 12. C'est également le nombre de molécules présentes dans 18 grammes d'eau ou 180 grammes de glucose. La mole établit un lien entre le monde microscopique des atomes et le monde macroscopique des grammes.

La mole est l'une des sept unités de base du Système international d'unités (SI). Elle a été redéfinie en 2019 comme étant exactement égale à 6,02214076 × 10²³ entités. Ces entités peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons ou toute autre particule. Cette définition fixe sa valeur numérique, ce qui rend la mole indépendante de toute donnée physique.

La mole est omniprésente en chimie. La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance. La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. La stœchiométrie utilise les moles pour établir les relations entre réactifs et produits. La loi des gaz parfaits utilise les moles pour établir les relations entre pression, volume et température. La mole est l'unité centrale de la chimie quantitative.

Ce nombre est colossal. Une mole de billes recouvrirait la Terre sur plusieurs kilomètres d'épaisseur. Une mole d'eau représente environ 18 millilitres, soit un peu plus d'une cuillère à soupe. La mole est grande car les atomes sont minuscules. Elle représente l'échelle entre ces deux mondes.