Um mol é uma unidade de contagem. Assim como uma dúzia significa 12, um mol significa 6,022 vezes 10 elevado a 23. Este é o número de Avogadro. É o número de átomos em 12 gramas de carbono-12. É também o número de moléculas em 18 gramas de água ou 180 gramas de glicose. O mol é a ponte entre o mundo microscópico dos átomos e o mundo macroscópico dos gramas.

O mol é uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades. Foi redefinido em 2019 como exatamente 6,02214076 vezes 10 elevado a 23 entidades. As entidades podem ser átomos, moléculas, iões, eletrões ou qualquer outra coisa. A definição fixa o número, o que torna o mol independente de qualquer artefacto físico.

O mol é utilizado em toda a química. A massa molar é a massa de um mol de uma substância. A molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. A estequiometria utiliza moles para relacionar reagentes e produtos. A lei dos gases ideais utiliza moles para relacionar pressão, volume e temperatura. O mol é a unidade central da química quantitativa.

O número é enorme. Um mol de berlindes cobriria a Terra a uma profundidade de vários quilómetros. Um mol de água tem cerca de 18 mililitros, um pouco mais do que uma colher de sopa. O mol é grande porque os átomos são pequenos. É o fator de escala entre os dois mundos.