Un mol es una unidad de medida. Así como una docena equivale a 12, un mol equivale a 6,022 × 10²³. Este es el número de Avogadro. Representa la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono-12. También es la cantidad de moléculas en 18 gramos de agua o 180 gramos de glucosa. El mol es el nexo entre el mundo microscópico de los átomos y el mundo macroscópico de los gramos.

El mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades. En 2019, se redefinió como exactamente 6,02214076 veces 10²³ entidades. Estas entidades pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones o cualquier otra cosa. La definición fija el número, lo que hace que el mol sea independiente de cualquier objeto físico.

El mol se utiliza ampliamente en química. La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. La molaridad es la cantidad de moles de soluto por litro de disolución. La estequiometría utiliza los moles para relacionar reactivos y productos. La ley de los gases ideales utiliza los moles para relacionar presión, volumen y temperatura. El mol es la unidad fundamental de la química cuantitativa.

La cifra es enorme. Un mol de canicas cubriría la Tierra a una profundidad de varios kilómetros. Un mol de agua equivale a unos 18 mililitros, un poco más de una cucharada. El mol es grande porque los átomos son pequeños. Es el factor de escala entre ambos mundos.