Ein Mol ist eine Zähleinheit. So wie ein Dutzend 12 bedeutet, bedeutet ein Mol 6,022 × 10²³. Das ist die Avogadro-Konstante. Sie gibt die Anzahl der Atome in 12 Gramm Kohlenstoff-12 an. Sie entspricht auch der Anzahl der Moleküle in 18 Gramm Wasser oder 180 Gramm Glucose. Das Mol bildet die Brücke zwischen der mikroskopischen Welt der Atome und der makroskopischen Welt der Gramm.

Das Mol ist eine der sieben Basiseinheiten des Internationalen Einheitensystems (SI). Es wurde 2019 neu definiert als exakt 6,02214076 × 10²³ Teilchen. Diese Teilchen können Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen oder beliebige andere Teilchen sein. Die Definition legt die Zahl fest und macht das Mol somit unabhängig von physikalischen Objekten.

Das Mol ist in der gesamten Chemie von zentraler Bedeutung. Die molare Masse ist die Masse eines Mols einer Substanz. Die Molarität gibt die Stoffmenge des gelösten Stoffes pro Liter Lösung an. In der Stöchiometrie werden Stoffmengen verwendet, um Reaktanten und Produkte in Beziehung zu setzen. Das ideale Gasgesetz verwendet Stoffmengen, um Druck, Volumen und Temperatur miteinander zu verknüpfen. Das Mol ist die zentrale Einheit der quantitativen Chemie.

Die Zahl ist enorm. Ein Mol Murmeln würde die Erde mehrere Kilometer tief bedecken. Ein Mol Wasser entspricht etwa 18 Millilitern, etwas mehr als einem Esslöffel. Das Mol ist so groß, weil Atome winzig sind. Es ist der Maßstab zwischen den beiden Welten.