엔트로피는 시스템 내의 무질서 또는 무작위성을 나타내는 척도입니다. 열역학 제2법칙에 따르면 닫힌 시스템의 총 엔트로피는 절대 감소하지 않습니다. 엔트로피는 일정하게 유지되거나 증가할 뿐입니다. 열이 뜨거운 곳에서 차가운 곳으로 흐르는 이유, 깨진 유리 조각이 저절로 다시 붙지 않는 이유, 그리고 시간이 방향성을 가진 것처럼 보이는 이유가 바로 이것입니다. 엔트로피는 힘이 아니라 통계적 경향성입니다. 시스템이 질서정연한 상태보다 무질서한 상태가 더 많다는 것을 의미합니다.

엔트로피는 줄/켈빈(J/K) 단위로 측정됩니다. 루트비히 볼츠만은 엔트로피를 통계적으로 정의했습니다. S = k ln W, 여기서 k는 볼츠만 상수이고 W는 주어진 거시상태에 대응하는 미시상태의 개수입니다. 미시상태가 많을수록 거시상태의 엔트로피는 높아집니다. 따라서 방을 가득 채울 정도로 팽창하는 기체는 구석에 압축된 기체보다 엔트로피가 높습니다. 엔트로피는 정보 이론에서도 사용되는데, 메시지의 불확실성 또는 정보량을 측정하는 척도로 쓰입니다. 이 두 개념은 서로 관련되어 있지만 동일하지는 않습니다.

엔트로피 관련 사실

• 정의.
• 제2법칙.
• 볼츠만.
• 방향.
• 정보.

엔트로피는 에너지와 같은 것이 아닙니다. 에너지는 보존됩니다. 엔트로피는 증가하는 경향이 있습니다.