एन्ट्रॉपी किसी प्रणाली में अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है। ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम कहता है कि एक बंद प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी कभी कम नहीं होती। यह या तो स्थिर रहती है या बढ़ जाती है। यही कारण है कि ऊष्मा गर्म से ठंडे की ओर प्रवाहित होती है, टूटा हुआ गिलास अपने आप नहीं जुड़ता, और समय दिशा में चलता हुआ प्रतीत होता है। एन्ट्रॉपी कोई बल नहीं है। यह एक सांख्यिकीय प्रवृत्ति है। किसी प्रणाली के अव्यवस्थित होने के तरीके व्यवस्थित होने के तरीकों से कहीं अधिक होते हैं।

एन्ट्रॉपी को जूल प्रति केल्विन में मापा जाता है। लुडविग बोल्ट्ज़मैन ने इसकी सांख्यिकीय परिभाषा दी: S = k ln W, जहाँ k बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक है और W किसी दिए गए स्थूल अवस्था के अनुरूप सूक्ष्म अवस्थाओं की संख्या है। अधिक सूक्ष्म अवस्थाओं वाली स्थूल अवस्था की एन्ट्रॉपी अधिक होती है। यही कारण है कि किसी कमरे को भरने के लिए फैलने वाली गैस की एन्ट्रॉपी किसी कोने में संकुचित गैस की तुलना में अधिक होती है। एन्ट्रॉपी का उपयोग सूचना सिद्धांत में भी किया जाता है, जहाँ यह किसी संदेश की अनिश्चितता या सूचना सामग्री को मापता है। ये दोनों अवधारणाएँ संबंधित हैं, यद्यपि वे समान नहीं हैं।

एन्ट्रॉपी तथ्य

• परिभाषा. अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप।
• दूसरा नियम. एक बंद प्रणाली की कुल एन्ट्रॉपी कभी कम नहीं होती।
• बोल्ट्ज़मैन. S = k ln W.
• दिशा. समय के तीर की व्याख्या करता है.
• Information. संदेश में अनिश्चितता को मापता है।

एन्ट्रॉपी और ऊर्जा एक समान नहीं हैं। ऊर्जा संरक्षित रहती है। एन्ट्रॉपी बढ़ने की प्रवृत्ति रखती है।