Дмитрий Менделеев опубликовал первую широко известную периодическую таблицу в 1869 году. Он расположил элементы по атомному весу и заметил, что их свойства периодически повторяются. Он оставил пробелы для элементов, которые еще не были открыты, и предсказал их свойства. Когда были обнаружены галлий и германий, его предсказания совпали. Периодическая таблица стала основой химии.

Современная периодическая таблица располагает элементы по атомному номеру, а не по атомной массе. Она включает 118 элементов, организованных в периоды (строки) и группы (столбцы). Элементы одной группы имеют одинаковое число валентных электронов и схожие химические свойства. Элементы 1-й группы — это щелочные металлы. Элементы 18-й группы — это благородные газы. Таблица разделена на блоки: s, p, d и f, в зависимости от заполняемого электронного подуровня.

Периодическая таблица выявляет закономерности. Атомный радиус уменьшается по периоду и увеличивается вниз по группе. Энергия ионизации увеличивается по периоду и уменьшается вниз по группе. Электроотрицательность следует той же закономерности. Эти тенденции объясняются увеличением ядерного заряда и экранирующим эффектом внутренних электронов.

Периодическая таблица — это больше, чем просто диаграмма. Это инструмент прогнозирования. Зная положение элемента, можно определить его свойства, реакционную способность и вероятные соединения. Это карта химического мира.