ドミトリ・メンデレーエフは1869年に、広く認知された最初の周期表を発表しました。彼は元素を原子量順に並べ、その性質が周期的に繰り返されることに気づきました。彼はまだ発見されていない元素のために空白を残し、それらの性質を予測しました。ガリウムとゲルマニウムが発見されたとき、彼の予測は一致しました。周期表は化学の体系的な枠組みとなりました。

現代の周期表は、原子量ではなく原子番号に基づいて元素を配列しています。118種類の元素が周期（行）と族（列）に分けられています。同じ族の元素は、同じ数の価電子を持ち、化学的性質も似ています。第1族元素はアルカリ金属、第18族元素は希ガスです。周期表は、電子の副殻が満たされる位置に基づいて、s、p、d、fのブロックに分けられています。

周期表にはいくつかの傾向が見られます。原子半径は周期に沿って減少し、族に沿って増加します。イオン化エネルギーは周期に沿って増加し、族に沿って減少します。電気陰性度も同様の傾向を示します。これらの傾向は、原子核の電荷の増加と内殻電子の遮蔽効果によって説明されます。

周期表は単なる表ではありません。それは予測ツールです。元素の位置を知ることで、その性質、反応性、そして生成しうる化合物が分かります。まさに化学の世界の地図なのです。