물은 H₂O입니다. 식탁 소금은 NaCl입니다. 이산화탄소는 CO₂입니다. 이것들은 화합물, 즉 두 가지 이상의 원소가 일정한 비율로 화학적으로 결합하여 만들어진 물질입니다. 화합물을 형성할 때 각 원소는 개별적인 성질을 잃습니다. 나트륨은 반응성이 강한 금속으로 물에 넣으면 폭발합니다. 염소는 독성 기체입니다. 이 둘이 결합하여 식탁 소금이 되는데, 이것은 먹어도 안전합니다. 화합물은 혼합물이 아닙니다. 화합물은 고유한 성질을 가진 새로운 물질입니다.

화합물은 화학 결합으로 이루어져 있습니다. 금속이 비금속으로 전자를 이동시키면 이온 화합물이 형성되고, 비금속끼리 전자를 공유하면 공유 화합물이 형성됩니다. 결합의 종류는 화합물의 성질에 영향을 미칩니다. 이온 화합물은 녹는점이 높고 용해되었을 때 전기 전도성을 나타냅니다. 공유 화합물은 녹는점이 낮고 전기 전도성을 나타내지 않습니다. 산과 염기와 같은 일부 화합물은 특정한 방식으로 반응합니다.

화합물은 화학식으로 나타냅니다. 화학식은 어떤 원소가 어떤 비율로 존재하는지 알려줍니다. 예를 들어, H₂O는 산소 원자 하나당 수소 원자 두 개가 있다는 뜻입니다. 화학식은 단순히 명칭이 아니라 구성 성분을 정확하게 설명하는 것입니다. 분자식은 분자 내 원자의 실제 개수를 나타내고, 실험식은 가장 간단한 정수 비율을 나타냅니다.

화합물은 화학 반응을 통해 구성 원소로 분해될 수 있습니다. 물을 전기분해하면 수소와 산소가 생성됩니다. 탄산칼슘을 가열하면 산화칼슘과 이산화탄소가 생성됩니다. 이러한 반응은 생성 반응의 역반응입니다. 따라서 화합물은 혼합물이 아니라 결합체임을 알 수 있습니다.