Vand er H2O. Bordsalt er NaCl. Kuldioxid er CO2. Disse er forbindelser, stoffer dannet af to eller flere grundstoffer, der er kemisk kombineret i faste forhold. Grundstofferne mister deres individuelle egenskaber, når de danner en forbindelse. Natrium er et reaktivt metal, der eksploderer i vand. Klor er en giftig gas. Sammen danner de bordsalt, som er sikkert at spise. Forbindelsen er ikke en blanding. Det er et nyt stof med sine egne egenskaber.

Forbindelser holdes sammen af ​​kemiske bindinger. Ioniske forbindelser dannes, når metaller overfører elektroner til ikke-metaller. Kovalente forbindelser dannes, når ikke-metaller deler elektroner. Bindingstypen påvirker egenskaberne. Ioniske forbindelser har høje smeltepunkter og leder elektricitet, når de er opløst. Kovalente forbindelser har lavere smeltepunkter og leder ikke elektricitet. Nogle forbindelser, såsom syrer og baser, reagerer på karakteristiske måder.

Forbindelser er repræsenteret ved kemiske formler. Formlen fortæller dig, hvilke grundstoffer der er til stede, og i hvilket forhold. H2O betyder to hydrogenatomer for hvert oxygenatom. Formlen er ikke bare en betegnelse. Det er en præcis beskrivelse af sammensætningen. Molekylformlen angiver det faktiske antal atomer i et molekyle. Den empiriske formel giver det enkleste heltalsforhold.

Forbindelser kan nedbrydes til deres grundstoffer ved kemiske reaktioner. Elektrolyse af vand producerer hydrogen og ilt. Opvarmning af calciumcarbonat producerer calciumoxid og kuldioxid. Disse reaktioner er det modsatte af dannelse. De viser, at forbindelser er kombinationer, ikke blandinger.