الماء هو H2O. ملح الطعام هو NaCl. ثاني أكسيد الكربون هو CO2. هذه مركبات، أي مواد تتكون من عنصرين أو أكثر متحدين كيميائيًا بنسب ثابتة. تفقد العناصر خصائصها الفردية عند تكوينها للمركب. الصوديوم معدن نشط ينفجر في الماء. الكلور غاز سام. معًا، يشكلان ملح الطعام، وهو آمن للأكل. المركب ليس خليطًا، بل مادة جديدة بخصائصها الخاصة.

تترابط المركبات بروابط كيميائية. تتكون المركبات الأيونية عندما تنقل الفلزات الإلكترونات إلى اللافلزات. أما المركبات التساهمية فتتكون عندما تتشارك اللافلزات الإلكترونات. ويؤثر نوع الرابطة على خصائص المركبات. تتميز المركبات الأيونية بارتفاع درجة انصهارها وتوصيلها للكهرباء عند ذوبانها. بينما تتميز المركبات التساهمية بانخفاض درجة انصهارها وعدم توصيلها للكهرباء. وتتفاعل بعض المركبات، كالأحماض والقواعد، بطرق مميزة.

تُمثَّل المركبات بصيغ كيميائية. تُحدد الصيغة العناصر الموجودة ونسبها. فمثلاً، H₂O تعني ذرتي هيدروجين لكل ذرة أكسجين. الصيغة ليست مجرد تسمية، بل هي وصف دقيق للتركيب. تُعطي الصيغة الجزيئية العدد الفعلي للذرات في الجزيء، بينما تُعطي الصيغة الأولية أبسط نسبة عددية صحيحة.

يمكن تحليل المركبات إلى عناصرها الأساسية عن طريق التفاعلات الكيميائية. ينتج عن التحليل الكهربائي للماء الهيدروجين والأكسجين. وينتج عن تسخين كربونات الكالسيوم أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون. هذه التفاعلات هي عكس عملية التكوين، مما يدل على أن المركبات عبارة عن تراكيب، وليست مخاليط.