多原子イオンとは、2つ以上の原子が結合してできた電荷を帯びた分子群のことです。原子は電子を共有結合していますが、分子群全体としては正味の電荷を持ちます。化学反応においては、単一の単位として振る舞います。硫酸イオン（SO4 2-）は多原子イオンです。アンモニウムイオン（NH4+）も同様です。

多原子イオンの原子は結合したままです。溶液中で解離しません。硫酸ナトリウムが水に溶けると、Na+とSO42-に分離します。硫酸イオンはそのまま残ります。硫黄と酸素の間の結合は共有結合です。電荷は、そのグループ内の電子の過剰または不足によって生じます。

一般的な多原子イオン

• 硝酸塩: NO3-。
• 硫酸イオン: SO4 2-。
• 炭酸塩: CO3 2-。
• リン酸塩: PO4 3-。
• アンモニウム：NH4+。
• 水酸化物：OH-。

命名にはパターンがあります。-ate で終わるイオンは酸素が多く、-ite で終わるイオンは酸素が少なくなります。硝酸塩は NO3-、亜硝酸塩は NO2- です。Per- と hypo- の接頭辞は、酸素原子の多寡を示します。塩素酸塩は ClO3-、過塩素酸塩は ClO4-、次亜塩素酸塩は ClO- です。一般的な多原子イオンを学ぶことは、化学において不可欠です。これらは酸、塩基、塩、緩衝液に存在します。これらは溶解度、反応性、生物学的機能を決定します。炭酸緩衝系は血液の pH を安定に保ちます。リン酸骨格は DNA を結合させます。多原子イオンは小さいですが、至る所に存在します。