बहुपरमाण्विक आयन दो या दो से अधिक परमाणुओं का आवेशित समूह होता है जो आपस में बंधे होते हैं। परमाणु सहसंयोजक बंधन द्वारा इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, लेकिन पूरे समूह पर कुल आवेश होता है। रासायनिक अभिक्रियाओं में यह एक इकाई के रूप में व्यवहार करता है। सल्फेट आयन, SO4²⁻, एक बहुपरमाण्विक आयन है। अमोनियम आयन, NH4⁺, भी बहुपरमाण्विक आयन है।

बहुपरमाण्विक आयन में परमाणु आपस में जुड़े रहते हैं। वे विलयन में विघटित नहीं होते। जब सोडियम सल्फेट पानी में घुलता है, तो यह Na+ और SO42- में विभाजित हो जाता है। सल्फेट आयन अखंड रहता है। सल्फर और ऑक्सीजन के बीच के बंध सहसंयोजक होते हैं। आवेश समूह में इलेक्ट्रॉनों की अधिकता या कमी से उत्पन्न होता है।

सामान्य बहुपरमाण्विक आयन

• नाइट्रेट: NO3-.
• सल्फेट: SO4 2-.
• कार्बोनेट: CO3 2-.
• फॉस्फेट: PO4 3-.
• अमोनियम: NH4+.
• हाइड्रॉक्साइड: OH-.

नामकरण एक निश्चित पैटर्न का पालन करता है। -ate पर समाप्त होने वाले आयनों में ऑक्सीजन की मात्रा अधिक होती है। -ite पर समाप्त होने वाले आयनों में ऑक्सीजन की मात्रा कम होती है। नाइट्रेट को NO3- के रूप में और नाइट्राइट को NO2- के रूप में लिखा जाता है। Per- और hypo- उपसर्ग ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में क्रमशः अधिक या कम होने का संकेत देते हैं। क्लोरेट को ClO3- के रूप में और परक्लोरेट को ClO4- के रूप में लिखा जाता है। हाइपोक्लोराइट को ClO- के रूप में लिखा जाता है। रसायन विज्ञान में सामान्य बहुपरमाण्विक आयनों को जानना अत्यंत आवश्यक है। ये अम्ल, क्षार, लवण और बफर में पाए जाते हैं। ये विलेयता, प्रतिक्रियाशीलता और जैविक कार्यों को निर्धारित करते हैं। कार्बोनेट बफर प्रणाली रक्त के pH को स्थिर रखती है। फॉस्फेट की संरचना DNA को एक साथ जोड़े रखती है। बहुपरमाण्विक आयन आकार में छोटे होते हैं, लेकिन वे हर जगह मौजूद होते हैं।