即使分子间没有形成化学键，它们之间也会相互吸引。这种微弱的吸引力被称为范德华力，以19世纪发现并描述这种力的约翰内斯·迪德里克·范德瓦尔斯的名字命名。范德华力包括偶极-偶极相互作用、偶极-诱导偶极相互作用和伦敦色散力。虽然范德华力比共价键或离子键弱，但它决定了许多物质的沸点、熔点和物理性质。

伦敦色散力是最弱但最普遍的分子间作用力。它源于电子密度的瞬时波动，这种波动会产生瞬时偶极子。这些偶极子会在附近的分子中感应出偶极子，从而产生微弱的吸引力。色散力随分子尺寸和表面积的增大而增强。这就是为什么较大的分子具有更高的沸点。碘在室温下是固体，而氟是气体。两者都是卤素，但碘拥有更多的电子，因此色散力更强。

偶极-偶极相互作用发生在极性分子之间。一个分子的部分正电荷会吸引另一个分子的部分负电荷。氢键是偶极-偶极相互作用的一种特殊且更强的形式。当氢与氮、氧或氟原子结合时，就会形成氢键。氢键是水沸点高和DNA双螺旋结构形成的原因。

范德华力在生物学、材料科学和化学中都扮演着重要的角色。它使石墨层紧密结合，让壁虎能够攀爬墙壁，并决定药物如何与其靶点结合。单个范德华力很弱，但聚集在一起却威力无穷。