अणु आपस में बंधे न होने पर भी एक दूसरे को आकर्षित करते हैं। इन दुर्बल आकर्षणों को वैन डेर वाल्स बल कहा जाता है, जिनका नाम 19वीं शताब्दी में इनका वर्णन करने वाले जोहान्स डिडेरिक वैन डेर वाल्स के नाम पर रखा गया है। इनमें द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया, द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अंतःक्रिया और लंदन प्रकीर्णन बल शामिल हैं। ये सहसंयोजक या आयनिक बंधों से दुर्बल होते हैं, लेकिन ये कई पदार्थों के क्वथनांक, गलनांक और भौतिक गुणों को निर्धारित करते हैं।

लंदन प्रकीर्णन बल सबसे कमजोर और सर्वव्यापी बल होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन घनत्व में अस्थायी उतार-चढ़ाव से उत्पन्न होते हैं, जिससे तात्कालिक द्विध्रुव बनते हैं। ये द्विध्रुव आस-पास के अणुओं में द्विध्रुव उत्पन्न करते हैं, जिससे एक कमजोर आकर्षण उत्पन्न होता है। प्रकीर्णन बल आणविक आकार और सतह क्षेत्र के साथ बढ़ते हैं। यही कारण है कि बड़े अणुओं का क्वथनांक अधिक होता है। आयोडीन कमरे के तापमान पर ठोस होता है, जबकि फ्लोरीन गैसीय होता है। दोनों हैलोजन हैं, लेकिन आयोडीन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं और प्रकीर्णन बल अधिक प्रबल होते हैं।

ध्रुवीय अणुओं के बीच द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया होती है। एक अणु का आंशिक धनात्मक सिरा दूसरे अणु के आंशिक ऋणात्मक सिरे को आकर्षित करता है। हाइड्रोजन बंध द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रिया का एक विशेष और अधिक मजबूत उदाहरण है। ये तब बनते हैं जब हाइड्रोजन नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन से बंधित होता है। ये जल के उच्च क्वथनांक और डीएनए की दोहरी कुंडलिका संरचना के लिए जिम्मेदार हैं।

जीव विज्ञान, पदार्थ विज्ञान और रसायन विज्ञान में वैन डेर वाल्स बल महत्वपूर्ण हैं। ये बल ग्रेफाइट की परतों को आपस में जोड़े रखते हैं, छिपकलियों को दीवारों पर चढ़ने में मदद करते हैं और यह निर्धारित करते हैं कि दवाएँ अपने लक्ष्य से कैसे जुड़ती हैं। व्यक्तिगत रूप से ये बल कमजोर होते हैं, लेकिन सामूहिक रूप से ये शक्तिशाली होते हैं।