Các phân tử hút nhau ngay cả khi chúng không liên kết với nhau. Những lực hút yếu này được gọi là lực Van der Waals, đặt theo tên của Johannes Diderik van der Waals, người đã mô tả chúng vào thế kỷ 19. Chúng bao gồm tương tác lưỡng cực-lưỡng cực, tương tác lưỡng cực-lưỡng cực cảm ứng và lực phân tán London. Chúng yếu hơn liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion, nhưng chúng quyết định điểm sôi, điểm nóng chảy và các tính chất vật lý của nhiều chất.

Lực phân tán London là lực yếu nhất và phổ biến nhất. Chúng phát sinh từ những dao động tạm thời trong mật độ electron tạo ra các lưỡng cực tức thời. Các lưỡng cực này gây ra các lưỡng cực trong các phân tử lân cận, tạo ra một lực hút yếu. Lực phân tán tăng lên theo kích thước và diện tích bề mặt của phân tử. Đó là lý do tại sao các phân tử lớn hơn có điểm sôi cao hơn. Iốt là chất rắn ở nhiệt độ phòng, trong khi flo là chất khí. Cả hai đều là halogen, nhưng iốt có nhiều electron hơn và lực phân tán mạnh hơn.

Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực xảy ra giữa các phân tử phân cực. Đầu mang điện tích dương một phần của phân tử này hút đầu mang điện tích âm một phần của phân tử khác. Liên kết hydro là một trường hợp đặc biệt, mạnh hơn của tương tác lưỡng cực-lưỡng cực. Chúng hình thành khi hydro liên kết với nitơ, oxy hoặc flo. Chúng chịu trách nhiệm cho điểm sôi cao của nước và cấu trúc xoắn kép của DNA.

Lực Van der Waals đóng vai trò quan trọng trong sinh học, khoa học vật liệu và hóa học. Chúng giữ các lớp than chì lại với nhau, cho phép tắc kè leo tường và quyết định cách thuốc liên kết với mục tiêu của chúng. Mỗi lực này yếu khi đứng riêng lẻ, nhưng khi kết hợp lại thì chúng rất mạnh.