Τα μόρια έλκονται μεταξύ τους ακόμα και όταν δεν είναι συνδεδεμένα. Αυτές οι ασθενείς έλξεις ονομάζονται δυνάμεις Van der Waals, οι οποίες πήραν το όνομά τους από τον Johannes Diderik van der Waals, ο οποίος τις περιέγραψε τον 19ο αιώνα. Περιλαμβάνουν αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου, αλληλεπιδράσεις διπόλου που προκαλούνται από διπόλο και δυνάμεις διασποράς Λονδίνου. Είναι ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς ή ιοντικούς δεσμούς, αλλά καθορίζουν τα σημεία βρασμού, τα σημεία τήξης και τις φυσικές ιδιότητες πολλών ουσιών.

Οι δυνάμεις διασποράς Λονδίνου είναι οι πιο αδύναμες και πιο καθολικές. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην πυκνότητα ηλεκτρονίων που δημιουργούν στιγμιαία δίπολα. Αυτά τα δίπολα προκαλούν δίπολα σε κοντινά μόρια, δημιουργώντας μια ασθενή έλξη. Οι δυνάμεις διασποράς αυξάνονται με το μέγεθος των μορίων και την επιφάνεια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα μεγαλύτερα μόρια έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού. Το ιώδιο είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το φθόριο είναι αέριο. Και τα δύο είναι αλογόνα, αλλά το ιώδιο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια και ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς.

Οι αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων. Το μερικώς θετικό άκρο ενός μορίου έλκει το μερικώς αρνητικό άκρο ενός άλλου. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι μια ειδική, ισχυρότερη περίπτωση αλληλεπίδρασης διπόλου-διπόλου. Εμφανίζονται όταν το υδρογόνο συνδέεται με άζωτο, οξυγόνο ή φθόριο. Είναι υπεύθυνοι για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού και τη διπλή έλικα του DNA.

Οι δυνάμεις Van der Waals είναι σημαντικές στη βιολογία, την επιστήμη των υλικών και τη χημεία. Συγκρατούν τα στρώματα του γραφίτη, επιτρέπουν στα γκέκο να σκαρφαλώνουν σε τοίχους και καθορίζουν πώς τα φάρμακα συνδέονται με τους στόχους τους. Είναι αδύναμες μεμονωμένα, αλλά συλλογικά είναι ισχυρές.