德谟克利特在古希腊提出了物质由微小且不可分割的粒子构成的理论。他称这些粒子为“atomos”，意为不可分割。这一理论沉寂了两千年，直到1803年约翰·道尔顿将其重新提出。原子并非不可分割。它们由质子和中子组成的原子核以及围绕其旋转的电子云构成。但它们是保持元素化学性质的最小单元。

原子大部分是空的空间。原子核非常小，直径约为原子直径的十万分之一，但却包含了原子几乎所有的质量。质子带正电，中子不带电，电子带负电，并占据原子核周围的轨道。质子数决定元素种类，中子数决定同位素种类，电子数决定电荷。

原子结合形成化合物和分子。它们通过共享电子（共价键）或转移电子（离子键）形成键。电子的排列方式，尤其是最外层电子的排列方式，决定了原子的化学性质。元素周期表根据元素的原子序数和电子排布对其进行排列，揭示了化学性质的规律。

原子并非实心球体，而是由波函数描述的量子力学系统。电子并不像行星那样围绕原子运行，它们存在于概率云中。原子只是一个模型，而且这个模型一直在演化，随着我们了解的深入，它还会继续演化。