Elektrolyse gebruikt elektriciteit om water te splitsen in waterstof en zuurstof. Twee elektroden bevinden zich in water met een elektrolyt. Er loopt stroom tussen de elektroden. Aan de kathode vormen zich waterstofbelletjes. Aan de anode vormen zich zuurstofbelletjes. De gassen worden afzonderlijk opgevangen.

Het proces is schoon als de elektriciteit schoon is. Een elektrolyzer op windenergie produceert waterstof met vrijwel geen uitstoot. Een elektrolyzer op kolenenergie produceert waterstof met een grote ecologische voetafdruk. Daarom is de term "groene waterstof" zo belangrijk. Het verwijst naar waterstof die geproduceerd is met hernieuwbare elektriciteit.

Elektrolyse wordt al meer dan een eeuw industrieel gebruikt, voornamelijk voor chloor en aluminium. De productie van waterstof is momenteel de snelst groeiende toepassing. De kosten dalen naarmate de productie van elektrolyzers wordt opgeschaald. Het rendement varieert van 60 tot 80 procent, afhankelijk van de technologie. Alkalische en PEM-elektrolyzers domineren tegenwoordig. Elektrolyzers met vaste oxide beloven een hoger rendement bij hogere temperaturen.

Sleuteltypen

• Alkalische elektrolyse
• PEM-elektrolyse
• Elektrolyse van vaste oxiden
• Anionenuitwisselingsmembraan
• Groene versus grijze waterstof