Kapalı bir kapta, azot ve hidrojen tepkimeye girerek amonyak oluşturur. Ancak tepkime tamamlanmaz. Amonyak tekrar azot ve hidrojene ayrışır. Sonunda, ileri ve geri tepkimelerin hızları eşitlenir. Tüm türlerin konsantrasyonları değişmeyi bırakır. Sistem kimyasal dengeye ulaşmıştır. Statik değildir. Her iki tepkime de aynı hızda devam eder. Dinamik bir denge söz konusudur.

Denge, denge sabiti K ile tanımlanır. aA + bB ⇌ cC + dD reaksiyonu için K, ürünlerin konsantrasyonlarının katsayılarına yükseltilmiş hallerinin çarpımının, reaktiflerin konsantrasyonlarının katsayılarına yükseltilmiş hallerinin çarpımına bölünmesiyle bulunur. Büyük bir K değeri, reaksiyonun ürünler lehine olduğunu gösterir. Küçük bir K değeri ise reaktifler lehine olduğunu gösterir. K yalnızca sıcaklığa bağlıdır. Başlangıç ​​konsantrasyonlarına veya basınca bağlı değildir.

Le Chatelier ilkesi, denge halindeki bir sistemin değişime nasıl tepki vereceğini öngörür. Daha fazla reaktif eklerseniz, sistem daha fazla ürün üretmeye doğru kayar. Ürün çıkarırsanız, daha fazla ürün üretmeye doğru kayar. Basıncı artırırsanız, daha az gaz molekülü olan tarafa doğru kayar. Sıcaklığı artırırsanız, endotermik yöne doğru kayar. Bu ilkeler, verimi en üst düzeye çıkarmak için koşulların optimize edildiği amonyağın Haber-Bosch sentezi gibi endüstriyel süreçlere rehberlik eder.

Denge, tamamlanma ile aynı şey değildir. Birçok reaksiyon tersine çevrilebilir ve denge doğal durumdur. Reaksiyonların nasıl davranacağını tahmin etmek için dengeyi anlamak çok önemlidir.