एक बंद पात्र में, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन अभिक्रिया करके अमोनिया बनाते हैं। लेकिन यह अभिक्रिया पूर्ण नहीं होती। अमोनिया विघटित होकर वापस नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में बदल जाता है। अंततः, अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की दरें बराबर हो जाती हैं। सभी यौगिकों की सांद्रता में परिवर्तन रुक जाता है। इस प्रकार, प्रणाली रासायनिक संतुलन में पहुँच जाती है। यह स्थिर नहीं है। दोनों अभिक्रियाएँ जारी रहती हैं, लेकिन समान दर से। यह एक गतिशील संतुलन है।

संतुलन को संतुलन स्थिरांक K द्वारा वर्णित किया जाता है। अभिक्रिया aA + bB → cC + dD के लिए, K उत्पादों की सांद्रता के गुणनफल (उनके गुणांकों तक घातांकित) और अभिकारकों की सांद्रता के गुणनफल (उनके गुणांकों तक घातांकित) के अनुपात के बराबर होता है। K का मान अधिक होने का अर्थ है कि अभिक्रिया उत्पादों के पक्ष में है। K का मान कम होने का अर्थ है कि अभिक्रिया अभिकारकों के पक्ष में है। K केवल तापमान पर निर्भर करता है। यह प्रारंभिक सांद्रता या दाब पर निर्भर नहीं करता है।

ले चैटेलियर का सिद्धांत यह बताता है कि संतुलन में मौजूद कोई प्रणाली परिवर्तन के प्रति कैसे प्रतिक्रिया करती है। यदि आप अभिकारक की मात्रा बढ़ाते हैं, तो प्रणाली अधिक उत्पाद उत्पन्न करने लगती है। यदि आप उत्पाद हटाते हैं, तो यह अधिक उत्पाद उत्पन्न करने लगती है। यदि आप दाब बढ़ाते हैं, तो यह कम गैस अणुओं वाली दिशा की ओर स्थानांतरित हो जाती है। यदि आप तापमान बढ़ाते हैं, तो यह ऊष्माशोषी दिशा में स्थानांतरित हो जाती है। ये सिद्धांत औद्योगिक प्रक्रियाओं का मार्गदर्शन करते हैं, जैसे अमोनिया का हैबर-बॉश संश्लेषण, जहाँ अधिकतम उत्पादन के लिए परिस्थितियों को अनुकूलित किया जाता है।

संतुलन और पूर्णता एक समान नहीं हैं। कई अभिक्रियाएँ उत्क्रमणीय होती हैं, और संतुलन प्राकृतिक अवस्था है। अभिक्रियाओं के व्यवहार का अनुमान लगाने के लिए इसे समझना आवश्यक है।