Σε ένα κλειστό δοχείο, το άζωτο και το υδρογόνο αντιδρούν σχηματίζοντας αμμωνία. Αλλά η αντίδραση δεν ολοκληρώνεται. Η αμμωνία αποσυντίθεται ξανά σε άζωτο και υδρογόνο. Τελικά, οι ρυθμοί των αντιδράσεων προς τα εμπρός και προς τα πίσω εξισώνονται. Οι συγκεντρώσεις όλων των ειδών σταματούν να αλλάζουν. Το σύστημα έχει φτάσει σε χημική ισορροπία. Δεν είναι στατική. Και οι δύο αντιδράσεις συνεχίζονται, αλλά με τον ίδιο ρυθμό. Είναι μια δυναμική ισορροπία.

Η ισορροπία περιγράφεται από τη σταθερά ισορροπίας, K. Για μια αντίδραση aA + bB cC + dD, το K ισούται με το γινόμενο των συγκεντρώσεων των προϊόντων αυξημένων στους συντελεστές τους, διαιρούμενο με το γινόμενο των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων αυξημένων στους συντελεστές τους. Ένα μεγάλο K σημαίνει ότι η αντίδραση ευνοεί τα προϊόντα. Ένα μικρό K σημαίνει ότι ευνοεί τα αντιδρώντα. Το K εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία. Δεν εξαρτάται από τις αρχικές συγκεντρώσεις ή την πίεση.

Η αρχή του Le Chatelier προβλέπει πώς ένα σύστημα σε ισορροπία αντιδρά στην αλλαγή. Εάν προσθέσετε περισσότερο αντιδρών, το σύστημα μετατοπίζεται για να παράγει περισσότερο προϊόν. Εάν αφαιρέσετε προϊόν, μετατοπίζεται για να παράγει περισσότερο. Εάν αυξήσετε την πίεση, μετατοπίζεται προς την πλευρά με λιγότερα μόρια αερίου. Εάν αυξήσετε τη θερμοκρασία, μετατοπίζεται στην ενδόθερμη κατεύθυνση. Αυτές οι αρχές καθοδηγούν τις βιομηχανικές διεργασίες, όπως η σύνθεση αμμωνίας Haber-Bosch, όπου οι συνθήκες βελτιστοποιούνται για να μεγιστοποιηθεί η απόδοση.

Η ισορροπία δεν είναι το ίδιο με την ολοκλήρωση. Πολλές αντιδράσεις είναι αναστρέψιμες και η ισορροπία είναι η φυσική κατάσταση. Η κατανόησή της είναι απαραίτητη για την πρόβλεψη του τρόπου με τον οποίο συμπεριφέρονται οι αντιδράσεις.