En dråpe blekk i vann sprer seg til den er jevnt fordelt. Den konsentrerer seg aldri spontant på nytt. Det er entropi, et mål på uorden eller tilfeldigheten til et system. Termodynamikkens andre lov sier at den totale entropien til et isolert system alltid øker over tid. Energi sprer seg. Orden viker for uorden. Universet beveger seg mot likevekt.

Entropi er en termodynamisk tilstandsfunksjon, vanligvis betegnet med S. Den måles i joule per kelvin. Endringen i entropi, delta S, er positiv når uorden øker. Smeltende is øker entropien fordi flytende vann er mer uordnet enn fast is. Oppløsning av et salt øker entropien fordi ionene er mer spredt. En kjemisk reaksjon som produserer flere gassmolekyler enn den forbruker øker vanligvis entropien.

Entropi handler ikke bare om uorden. Det handler om antall måter et system kan ordne energien sin på. Et system med mer tilgjengelige mikrotilstander har høyere entropi. Boltzmann-ligningen, S = k ln W, relaterer entropi til antall mikrotilstander, W. En perfekt ordnet krystall ved absolutt nullpunkt har bare én mikrotilstand, så entropien er null. Det er termodynamikkens tredje lov.

Entropi bestemmer retningen på spontan endring. En reaksjon er spontan hvis endringen i Gibbs fri energi, delta G = delta H - T delta S, er negativ. En reaksjon med positiv entalpi kan fortsatt være spontan hvis entropiøkningen er stor nok. Entropi er grunnen til at noen endoterme reaksjoner oppstår.