水的沸點是攝氏100度。硫化氫分子結構相似，沸點卻是攝氏零下60度。二者的差別在於氫鍵。氫鍵是指一個與高電負性原子（如氧、氮或氟）相連的氫原子，與另一個高電負性原子之間形成的弱相互作用力。氫原子帶有部分正電荷，而另一個原子則帶有部分負電荷。這種相互作用力屬於靜電作用。

氫鍵比共價鍵弱，氫鍵的能量約為每摩爾5到30千焦，而共價鍵的能量則高達數百千焦。但氫鍵數量眾多，整體強度很高。在水中，每個水分子最多可以形成四個氫鍵。正是這種氫鍵網絡賦予了水高沸點、高表面張力和高比熱容。冰之所以能漂浮在水面上，是因為氫鍵網絡的密度低於液態水。

氫鍵在生物學中至關重要。它們將DNA的兩條鏈連接在一起。它們穩定蛋白質的二級結構，形成α螺旋和β折疊。它們決定酵素如何與其底物結合。它們會影響藥物的溶解度和RNA的折疊。如果沒有氫鍵，我們所知的生命將不復存在。

氫鍵並非只是一種奇特的現象，而是一種設計原則。化學家利用氫鍵建構超分子組裝體、設計藥物以及創造具有可調特性的材料。氫鍵雖然很弱，但影響卻十分深遠。