परमाणु पृथक रूप से विद्यमान नहीं होते। वे आपस में जुड़कर अणु और यौगिक बनाते हैं। रासायनिक बंध परमाणुओं के बीच एक स्थायी आकर्षण होता है जो यौगिकों के निर्माण को संभव बनाता है। यह बंध आयनिक, सहसंयोजक या धात्विक हो सकता है। यह प्रबल या दुर्बल हो सकता है। यह ध्रुवीय या अध्रुवीय हो सकता है। बंध का प्रकार पदार्थ के गुणों को निर्धारित करता है।

आयनिक बंध तब बनते हैं जब एक परमाणु दूसरे परमाणु को इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित करता है, जिससे विपरीत आवेश वाले आयन बनते हैं जो एक दूसरे को आकर्षित करते हैं। सोडियम क्लोराइड इसका एक उदाहरण है। आयनिक यौगिक कठोर, भंगुर और पानी में घुलनशील होते हैं। ये पिघली हुई या घुली हुई अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं। सहसंयोजक बंध तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। पानी, मीथेन और डीएनए सहसंयोजक यौगिक हैं। सहसंयोजक यौगिकों का गलनांक कम होता है और वे विद्युत का संचालन नहीं करते हैं। धात्विक बंध तब बनते हैं जब धातु के परमाणु विस्थापित इलेक्ट्रॉनों के समूह को साझा करते हैं। ये बंध धातुओं को चालकता, लचीलापन और चमक प्रदान करते हैं।

बंधन स्थिर नहीं होते। वे कंपन करते हैं, खिंचते हैं और मुड़ते हैं। वे टूट भी सकते हैं और फिर से बन भी सकते हैं। किसी बंधन की मजबूती को बंधन ऊर्जा से मापा जाता है, जो उसे तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा होती है। बंधन की मजबूती में काफी भिन्नता होती है। नाइट्रोजन में पाया जाने वाला त्रिक बंधन सबसे मजबूत बंधनों में से एक है, यही कारण है कि नाइट्रोजन गैस इतनी कम क्रियाशील होती है। जल में पाया जाने वाला हाइड्रोजन बंधन काफी कमजोर होता है, लेकिन यह जल के उच्च क्वथनांक और पृष्ठ तनाव के लिए जिम्मेदार होता है।

रासायनिक बंधन भौतिक जगत को जोड़ने वाले तत्व हैं। ये निर्धारित करते हैं कि परमाणु कैसे जुड़ते हैं, अणु कैसे व्यवहार करते हैं और अभिक्रियाएँ कैसे आगे बढ़ती हैं।